d'après concours kiné Paris 2001 exercice suivant : cétone
1	pH d'une solution acide base
Dans 100 mL d'une solution d'acide monochloroéthanoïque de concentration 0,2 mol/L, on introduit sans variation de volume 5 10-3 mol d'ammoniac. On obtient une solution S. données: pKa (CH2Cl-COOH /CH2Cl-COO-)= 2,9 ; pKa( NH4+ / NH3) = 9,2. Quelle est la valeur du pH de la solution ainsi obtenue ?   corrigé
acide monochloroéthanoïque ammoniac ion ammonium ClCH2-COO- initial 0,2* 0,1 = 0,02 mol = 20 mmol 5 mmol 0 0 en cours 20-x 5-x x x à la fin 15 mmol 0 5 mmol 5 mmol la solution contient le couple acide base : acide monochloroéthanoïque/ ion monochloroéthanoate pH = pKa + log [CH2Cl-COO-] / [CH2Cl-COOH] pH =2,9 + log (5 /15) = 2,42 . retour - menu